电解质知识点小结

点赞:32222 浏览:153249 近期更新时间:2023-12-27 作者:网友分享原创网站原创

一、电解质和非电解质

(一)概念

电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质.如酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等都是电解质.

非电解质:在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物,叫做非电解质.

(二)判断是否是电解质或非电解质的方法

一是看该物质是否是化合物;二是看化合物在溶于水或熔化时能否导电.

注:1.单质既不是电解质,也不是非电解质.

2.SO2、SO3、NH3的水溶液能导电,但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、NH3·H2O)电离所致,并非自身电离出自由离子,所以SO2、SO3、NH3等为非电解质,而H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质.即导电时必须自身电离出自由离子.

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3.有些物质由于很难溶解,致使电离产生的离子浓度太小,测不出导电性能.但却是电解质,甚至为强电解质,如CaCO3、BaSO4等.这是因为这类化合物在水中被溶解的那部分是完全电离的;且在熔化时,也是完全电离的.

(三)电解质电离的条件

离子化合物电离的条件是:在水溶液中或熔融状态下;共价化合物电离的条件是:在水溶液中.

注:1.由电解质电离的条件可知——判断离子化合物共价化合物的方法:看该化合物在熔融状态下是否导电,若导电则为离子化合物,若不导电则为共价化合物.

2.在水溶液中能导电的化合物,可为共价化合物,如HCl;也可为离子化合物,如NaCl.

二、强电解质和弱电解质

(一)概念

强电解质:溶于水(或熔化状态下)能够完全电离的电解质称为强电解质,如强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物是强电解质.

弱电解质:溶于水后只有部分电离的电解质称作弱电解质,如弱酸、弱碱或某些盐等.

注:1.在强电解质的水溶液里,溶质的存在形式只有离子没有分子;而在弱电解的溶液里,溶质的存在形式是既有离子又有分子,并且存在着电离平衡.

2.电解质的强弱只与电解质溶于水后是否完全电离有关,而与电解质的结构无关,如共价化合物可为强电解质,如HCl;也可为弱电解质,如CH3COOH.


3.电解质的强弱与电解质溶液的导电能力无关.溶液导电能力的强弱主要看溶液中离子浓度的大小,离子浓度大,溶液导电能力强;若强电解质溶液中离子浓度小,而弱电解质溶液中离子浓度大,则弱电解质溶液导电能力强.

4.电解质的强弱与电解质的溶解性无关.强电解质在水中的溶解性可能也会很小,如BaSO4、CaCO3等;而弱电解质在水中溶解性可能会很大,如CH3COOH等.

电离及电离方程式

电离:电解质在水溶中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程,电离是电解质导电的前提.

电离方程式的书写:强电解质的电离方程式用“=”连接,如NaCl的电离方程式为NaCl等于Na++Cl-;弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中用“”连接,如CH3COOH电离方程式为:CH3COOHCH3COO-+H+.

注:多元弱酸的电离方程式分步书写,多元弱碱的电离方程式一步完成.如H2SH++HS-;HS-H++S2-;Al(OH)3Al3++3OH-.