酸碱盐复习教学设计

教学目标：

1.知识与技能：知道常见酸碱盐的化学性质和用途

2.过程和方法：通过总结酸碱盐的化学性质,培养学生归纳总结的能力和学习方法,学会从个别到一般,从一般到个别的归纳推理能力.

3.情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣.

教学重点、难点：

通过化学实验,将常见的酸碱盐的性质进行对比总结,培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力.

课型：

采用"问题探究式"和“讨论式探究”的复习法,

教学过程：

引入新课：魔术实验：在桌面上摆了四个盛有不同类别溶液的烧杯,将A杯中的液体分别倒入另外三个杯中,看到了下列现象：

（1）B中液体产生大量气泡,变为“汽水”

（2）C中液体变成红色的“葡萄酒”

（3）D中的液体变为“牛奶”（产生大量白色沉淀）

试推测原四个高脚杯中所盛的无色溶液中的溶质：

〈过渡〉你能揭秘吗?这就需要用到酸碱盐的有关知识

（板书）酸碱盐的复习

教学情境一：在大屏幕上出示一些物质的化学式,

【练习1】实验桌上放了以下物质,请分类并填在框内

Na2CO3 H2SO4 HNO3 KOH CuO NaHCO3 NaCl CaCO3 CO2 HCl Ca（OH）2 NaOH

非金属氧化物金属氧化物酸： ；碱： ；盐： ；

学生进行分类. 帮助学生复习物质的分类知识.引出酸碱盐的化学组成.

讨论,交流,归纳,投影

〈过渡〉通过分类大家有没有发现酸碱盐在组成上的规律呢?酸的组成：H++酸根离子

碱的组成：金属离子+OH-

盐的组成：金属离子+酸根离子

学生思考,讨论交流

教学情境二：

同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液,回想起应该是稀硫酸和石灰水,她想给这两瓶溶液贴上标签,请你帮助她,取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢?【学生讨论解决方法】

提供药品有：PH试纸,酸碱指示剂（石蕊试剂,酚酞试剂）,铁钉（Fe）,锌粒（Zn）,Na2 CO3溶液, BaCl2溶液, CO2 气体,氧化铜、氢氧化钠溶液

方法一： 方法二：

方法三： 方法四：

方法五： 方法六： 等

【过渡】在这次物质鉴别中,你一定应用了酸、碱的多种化学性质,请你归纳一下.

1、酸具有相似的化学性质,其性质有：[各举一例,（2）――（5）可用化学方程式举例]

（1） （2）

（3） （4）

（5）

2.碱具有相似的化学性质,其性质有：[各举一例,（2）――（4）可用化学方程式举例]

（1） （2）

（3） （4）

3.盐的化学性质?（可用方程式表示）

（1） （2）

（3） （4）

（归纳）组织学生讨论教学情境三：复分解反应能否发生的内容.

试一试：

判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应?

①硝酸钾和氯化钠 ②氯化钡和硫酸钠 ③碳酸钠和硝酸钾

④氯化铁和氢氧化钠 ⑤碳酸钙和盐酸 ⑥硝酸银和氯化钠

请一位同学小结判断复分解反应的规律：

①复分解反应能否发生,要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成.

②除需满足复分解反应条件外,盐与碱、盐与盐反应,反应物必须可溶.

（魔术揭秘）

（小游戏）四位同学玩4张化学 （如 NaOH CO2 Fe HCl ）

课堂练习：

布置作业：课后练卷

附：课堂练习：

1.酸、碱、盐三种化合物中：一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是 ；

一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素是 ；

可能含有两种元素、 一定不可能含有两种元素.

2.下列说法正确的是（ ）

A、碱类物质一定能使酚酞试液变红

B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应

C、呈酸性的雨水就是酸雨

D、pH等于0的溶液即不显酸性,也不显碱性,呈中性

3.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中,能观察到三种不同现象的是（ ）

A、稀盐酸B、氯化钠溶液C、氢氧化钙溶液 D、氯化钾溶液

4.下列各组溶液,不另选其他试剂即可鉴别的是（ ）

A、CuSO4、NaOH、MgCl2 B、Ba（NO3）2、NaCO3、HNO3

C、Na2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2 D、NaOH、H2SO4、KOH