网站原创1.离子化合物中一定含有离子键,但不一定不含共价键.例如,离子化合物NaOH和NH4Cl分别含有O-H共价键和N-H共价键.
2.共价化合物一定只含共价键,一定不含离子键.
3.含有离子键的化合物,不一定含有金属元素.例如,NH4Cl,NH4NO3.
4.金属元素和非金属元素化合时,不一定形成离子键.例如,AlCl3（共价化合物）.
5.破坏化学键不一定发生化学反应,但发生化学反应一定破坏化学键.例如,NaCl溶于水破坏了离子键,但未发生化学反应.
6.离子键在形成过程中不一定有电子的得失.例如,NaOH+HCl等于NaCl+H2O,在这里形成了Na-Cl离子键,但并没有发生电子的得失.
7.不同原子之间形成的共价键不一定是极性共价键.例如,氢气H-D（H、D互称同位素）.
8.由非极性共价键形成的双原子分子一定是非极性分子,由极性共价键形成的双原子分子一定是极性分子.例如,H2,Cl2,HCl.
9.由极性共价键组成的多原子分子不一定是极性分子.例如,CCl4,CO2,CH4,BF3等是非极性分子,而SO2,H2S,H2O等是极性分子.
10.单质分子中不一定含化学键,例如He、Ne等稀有气体.
11.共价化合物溶于水后,分子内的共价键不一定被破坏；离子化合物溶于水,离子键一定被破坏.例如,蔗糖（C11H22O11）、酒精溶于水后,化学键没有被破坏.
12.通过离子键化合而成的晶体一定是离子晶体,但通过共价键形成的晶体不一定是原子晶体.例如,CO2是通过共价键形成的分子晶体.
13.原子晶体的熔点不一定高于离子晶体.例如,SiO2（原子晶体,熔点1732℃）低于MgO（离子晶体,熔点2852℃）.一般来说,不同晶型的物质的熔沸点有以下关系：
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原子晶体>离子晶体>分子晶体