生学位考翻译,全日制翻译硕士英语专业学位

点赞:4395 浏览:10141 近期更新时间:2024-01-18 作者:网友分享原创网站原创

2004年攻读硕士学位研究生入学考试试题

考试科目:无机化学 专业:无机化学,分析化学,有机化学,物理化学 研究方向:以上各专业所有方向

一:选择题(15分) 1,如果体系经过一系列变化,最后又变回初始状态,则体系的 A.Q等于0,W等于0,△U等于0,△H等于0, B.Q≠0,W≠0,△U等于0,△H等于Q, C.Q等于-W,△U等于Q+W,△H等于0, D.Q≠W,△U等于Q+W,△H等于0, 2,某化学反应,其反应物消耗3/4时所需时间是它消耗掉1/2时所需时间的2倍,则该反应的级数为 A,1/2级B,C,2级D,0级 NH4+,NH3, B.HF,H2F+, C.NH3,NH2-, D.H3O+,OH- 4,下列分子中,偶极矩为零的是 A.NF3,B.NO2,C.PCl3,D.BCl3 5,下列氯化物中,熔点最低的是 A.HgCl2,B.FeCl3,C.FeCl2,D.ZnCl2 6,下列分子和离子中,键能最大的是 A.N2,B.O2+,C.NO,D.CN- 7,下列分子和离子中,具有顺磁性的是 A.NO+,B.[Fe(CN)6]4-,C.B2,D.CO 8,分裂能△0最大的是 A.[FeF6]4-,B.[Os(CN)6]4-,C.[Ru(CN)6]4-,D.[Fe(CN)6]4- 9,晶体场稳定化能最大的是 A.[Fe(H2O)6]2+,B.[Fe(H2O)6]3+,C.[Fe(CN)6]3-,D.[Fe(CN)6]4- 10,酸性强弱关系正确的是 A.H6TeO6>,H2SO4,B.H2SO4<,H2S2O7,C.H4SiO4>,HO4,D.HClO>,HClO3 11,下列物质中,还原性最强的是 A.HF,B.PH3,C.NH3,D.H2S 12,下列硫化物中,可溶于Na2S溶液的是 A.HgS,B.CuS,C.SnS,D.Ag2S 13,[Co(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是 A,0B,2C,4D,6 K3[CoF6],B.K3[Fe(CN)6],C.Ba[TiF6],D.[V(H2O)6]3+ 15,同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中,氧化性最强的是 A.SO42-,B.ClO-,C.ClO4-,D.H3IO62-

二,填空题(16分) 1,硫酸亚硝酸根五氨合钴(III)的化学式是(1)___________, (NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是(2)____________, 4,配离子稳定性大小比较:[Cd(NH3)4]2+(6)_________[Cd(en)2]2+,[HgI4]2-(7)________[HgCl4]2-. 6,在水溶液中,HClO4与HNO3的酸强度比较,是(11)________,水被称为(12)__________,在液体CH3COOH中,HClO4与HNO3的酸强度比较,是(13)_________,故液态CH3COOH被称为(14)________. 7,已知反应1)Fe2O3(s)+3CO(g)等于2Fe(s)+3CO2(g) 2)3Fe2O3(s)+CO(g)等于2Fe3O4(s)+CO2(g) 3)Fe3O4(s)+CO(g)等于3FeO(s)+CO2(g) 则反应FeO(s)+CO(g)等于Fe(s)+CO2(g)的恒压反应热计算公式是等于(15)____________,其值等于(16)___________.

三,完成以下反应的化学方程式或离子方程式: 1,以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的I2含量, 2,以K2Cr2O7鉴定H2O2的反应(以戊醇萃取), 3,铋酸钠与MnSO4在稀硫酸介质中反应, 4,氧化钴(III)被盐酸溶解, 5,碘放入足量NaOH溶液中, 6,以钛(TiO2),氯气和石墨制备四氯化钛, 7,把氯气通入Bi(III)的NaOH溶液中.

四,问答-计算题 K稳Au(CN)2-等于2.0×1038,K稳Zn(OH)42-等于1.0×1016) (4),为保护环境,必须对含CN-废水进行处理,请设计两个原理不同的处理方案.比较它们的优缺点.(25分) (5),ABCD中哪一种分子或离子具有最短的S-N键为什么(15分) 3,化合物A是一种黑色固体,不溶于水,稀HAc及稀NaOH溶液中,而易溶于热HCl溶液中,生成一种绿色的溶液B,如果溶液B与铜丝一起煮沸,即逐渐生成土溶液C,若用较大量水稀释溶液C,生成白色沉淀D.D可溶于氨水中生成无色溶液E,无色溶液E在空气中迅速变成兰色溶液F,往F中加入KCN时,生成无色溶液G,往G中加入锌粉则生成红色沉淀H,H不溶于稀酸或稀碱中,但可溶于热HNO3中生成兰色溶液I,往I中慢慢加入NaOH溶液则生成沉淀J,将J过滤,取出后,强热又得到原化合物A.写出A~J的化学式.(10分)

一,1.C,2.B,3.D,4.D,5.A,6.D,7.C,8.B,9.C,10.B,11.B,12.A,13.B,14.D,15.B 二,(1)[Co(ONO)(NH)]SO, (2)二氯·二硫氰合铬(Ⅲ)酸氨, (3)金刚石, (4)钨, (5)无色(→)→紫色()→无色(), (6)<,, (7)>,, (8)活化分子占的百分比, (9)碰撞频率, (10)方位因子(碰撞方位), (11)HClO≈(或等于等于)HNO, (12)拉平试剂, (13)HClO>,HNO, (14)区分试剂, (15)(△H10*3-△H20-△H30*2)/6, (16)-11kJ·mol-1, (17)(平面)正方形, (18)正四面体, (19)<,, (20)sp3d2, (21)(平面)正三角形.

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三,1.2S2O32-+I2等于等于S4O62-+2I- 2.Cr2O72-+4H2O2+2H+等于等于2CrO5+5H2O (4Cr2O7+12H+等于等于4Cr3++7O2↑+6H2O) 3.5Na3BiO3+2Mn2++14H+等于等于2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O 4.Co2O3(s)+6HCl等于等于2CoCl2+Cl2↑+3H2O Co2O3(s)+6H++2Cl-等于等于2Co2++Cl2↑+3H2O 5.3I2+6OH等于等于5I-+IO3-+3H2O 6.TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)等于等于TiCl4(l)+2CO2(g) 7.Bi(OH)3+3NaOH+Cl2等于等于Na3BiO3(s)+2NaCl+3H2O

四,1.(1)4Au++8CN-+2H2O+O2等于等于4Au(CN)2-+4OH- K等于等于[Au(CN)2-]4[OH-]4*[Au+]4/([CN-]8*P[O2]*[Au+]4) 等于等于[Au(CN)2-]4*[Au+]4*[OH-]4/([Au+]4[CN-]8*P(O2)) 等于等于(K稳Au(CN)2-)4*K' ㏒K'等于等于nε0/0.059,ε0等于φ0(O2/OH-)-φ0(Au+/Au)等于0.401-1.68等于1.279V n等于等于4,K'等于等于1.94*10-87 ∴K等于等于(2.0*1038)4*1.94*10-87等于等于3.10*1066 2Au(CN)2-+Zn等于等于2Au+Zn(CN)42- K等于等于[Zn(CN)42-]/[Au(CN)2-]2等于等于K(Zn(CN)42-)*K(Au(CN)2-)-2*[Zn2+]/[Au+]2 设K''等于等于[Zn2+]/[Au+],为对应于以下反应的平衡常数2Au++Zn等于等于2Au+Zn2+ ε0等于等于φ0(Au+/Au)-φ0(Zn2+/Zn),n等于等于2 ㏒K''等于等于nε0/0.059,K''等于等于1.12*1083 得K等于等于2.8*1022 (2) (3)与[HgO4+]形成氢键,螯合效应,-OR基团亲油,进入苯溶液,使AuCl4-富集于有机相. (4)络合-沉淀法:Fe2++6CN-OHFe(CN)64-Fe3+Fe4[Fe(CN)6]3↓ 优点:成本低,缺点:产生二次污染,设备庞大. 氧化法:CN-+OH-+O3(Cl2,ClO-,H2O2,Na2O2)→CNO-→CO2+N2 优点:处理彻底,缺点:成本较高.


2.(1)N价电子数等于等于5+6+7等于等于18,与O3,SO2为等电子体,因Xs小,S原子为中心体,作sp2杂化,V型分子,据"八隅律",S-F为单键,而S-N之间为多重键: S作sp3杂化,S-N键级为1(1σ). [NS]+与N2互为等电子体:[:N≡S:]S-N键级为3(1σ+2π). (B)CuCl42-,(C)CuCl32-,(D)CuCl↓,(E)Cu(NH3)2+,(F)Cu(NH3)42+,(G)Cu(CN)2-,(H)Cu,(I)Cu(H2O)62+,(J)Cu(OH)2.