第21课时化学键

1.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）

A.将SO2通入水中B.火碱溶于水

C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水

2.下列叙述正确的是（）

A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B.同周期元素（除0族元素外）从左到右,原子半径逐渐减小

C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

3.能用键能大小来解释的是（）

A.N2的密度比O2的密度小

B.稀有气体一般难发生化学反应

C.卤素的气态氢化物中HI最不稳定

D.常温的水是液态而H2S是气态

4.通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列叙述正确的是（）

A.分子中N―Cl的键长与CCl4分子中C―Cl的键长相等

B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C.NCl3分子是非极性分子

D.NBr3比NCl3易挥发

[沸点][原子序数][A]5.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系,其中A点表示的元素是（）

A.SiB.AlC.FD.S

6.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X在短周期中原子半径最大,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：Z

B.X与W形成的化合物中含有共价键

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：X

D.Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应

7.我国科学家合成出世界上最细的碳纳米管,直径仅有0.5nm,与C36分子直径相当,十分接近0.4nm理论极限值.已知C36是由正五边形和正六边形构成的足球状分子,在多面体中,棱边数等于顶点数+面数-2.根据以上信息,下列有关推断不正确的是（）

①碳纳米管与金刚石互为同素异形体②碳纳米管属于高分子化合物③每个C36分子中有18个双键④C36分子中有12个五边形,6个正六边形

A.①②B.③④C.①③D.②④

[A][B][C][D][E][①][②][③][④][F][F][F]8.A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质,其转化关系如图所示（反应条件未标出）,已知反应①是置换反应.请回答下列问题：

（1）若B是黄绿色气体,C、F是空气的主要成分,A、D相遇有白烟生成,则该白烟的化学式为,反应③的化学方程式为；

（2）若A、D、F都是非金属单质,A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则B所属晶体类型是,其一个重要的用途是；

（3）若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①②在水溶液中进行,则反应②的离子方程式为,工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示）.

9.A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素.A的原子半径在短周期中最大,B元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,C元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,D元素与C元素同主族,E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2∶1,F的一种原子中,质量数与质子数之差为零.

（1）A、B、E元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）,元素B、C、E形成的常见单质,熔沸点由高到低的顺序是（填名称）；

（2）由D、F元素可以构成的最简单的化合物W,32gW完全燃烧生成液态水,可放出1780.6kJ的热量,则W燃烧的热化学方程式为；

（3）将DB气体2.24L（标准状况）在氧气流中不断用电火花点燃,得到的产物通入足量的Na2O2中,充分反应后Na2O2增重g.

10.A、B、C和D是同一周期的四种元素,A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质活泼,且A原子在本周期内原子半径最大.B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5molL-1的H2SO4完全反应.B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物.根据以上事实填写空白：

（1）A原子的结构示意图为,C在周期表中的位置是；

（2）BD2的电子式为；

（3）A、C两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式.

（武汉中学周鹏）