网站原创《元素及其化合物》是高中化学教学和的一个重要内容.“会而不对,对而不全”一直以来成为制约学生水平提高的重要因素,成为学生挥之不去的痛,如何解决这个问题对决定学生的高考成败起着至关重要的作用.本文挑选学生在考试中常见的易错、易混、易忘典型题目,一方面让你明确这样的问题在高考中确实存在,另一方面通过作针对性练习帮你识破命题者精心设计的陷阱,以达到授人以渔的目的.
易错点1对概念的理解不到位
例1从下列事实所得出的相应结论正确的是
易错点分析本题的易错点主要集中在对电解质概念和SO2的漂白原理的认识不清楚.
解析①中对电解质的理解应该是在水中或者熔融条件下能够有自身电离出的离子引起导电的化合物,而Cl2本身不是化合物,其次溶液的导电是由于与水反应生成酸之后电离出离子而导电,因此Cl2不是电解质；②、③反应依据强酸制弱酸即可得出；④中实际发生反应为：SO2 + KMnO4（H+）→SO2-4+ Mn2+,为一氧化还原反应,而SO2的漂白属于化合型漂白,与反应不符；⑤能与碱反应生成唯一碱性气体的离子只有NH+4.答案：B
知识点归类点拔（1）解决组合题可以首先从选项入手,利用排除法节约时间.（2）在具体判断时确保对概念和原理的准确理解,当然这必须在学习中多积累.
易错点2忽视物质结构对性质的影响引起的错误
例2最近科学家合成了一种结构与SiO2相同的物质CO2,下列说法正确的是
A.气体CO2与新合成的CO2互为同分异构体
B.在新合成的CO2 中能找到单个的CO2分子
C.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键
D.气体CO2与新合成的CO2之间的转化是物理变化
易错点分析不能随着物质结构的变化分析物质物理、化学性质的变化
解析新合成的CO2与SiO2的结构相同,说明该CO2与SiO2同为原子晶体,其中已经不再存在单个的分子,原子间均已共价键连接成物质；该CO2不在是物质的分子式,自然也就没有同分异构体的存在；化学键的改变也导致两种CO2的转化变成了化学变化.答案：C
知识点归类点拔老结构、新物质的分析,直接利用与之结构相同的物质进行理论分析即可.
易错点3以偏概全引起的错误
例3等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液,则发生的实验现象是
①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色
③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明
A.仅①和④ B.仅①和③
C.仅②和③ D.仅②和④
易错点分析该题学生很容易利用效果叠加错选红色溶液很快褪色.
解析SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,两气体等量通入后恰好反应生成两不具漂白性的酸溶液,无沉淀生成的溶液仍透明.答案：C
知识点归类点拔（1）SO2具有漂白性,同时S（+4）原子具有还原性,在强氧化剂下被氧化；Cl2具有的漂白性是与水生成HClO的强氧化型漂白,也就具有强氧化性,能将SO2氧化.
（2）具有多重性质的物质在解题时需注意性质之间的关系,如H2SO4有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性等,利用吸水性干燥气体时注意排除碱性气体（酸性）和能氧化的还原性气体（强氧化性）.
易错点4思维不严密引起的错误
例4某单质能与足量浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4,则该元素在反应中所显示的化合价可能为
A.+1 B. +2 C. +3 D. +4
易错点分析该题容易只考虑其中金属或非金属一种而忽略另一种可能.
解析设化合价为x.1mol单质R参加反应.（1）如果单质是金属,则生成的硝酸盐的化学式为R（NO3）x,这需要硝酸的物质的量为x mol.被还原的硝酸可以用得失电子数相等来求出为x mol,即4等于x+x等于2x,x等于4/2等于2,B正确.（2）如果R是非金属.则没有硝酸盐生成.被还原的硝酸为x mol,即x等于4,D正确.答案： B、D
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知识点归类点拔浓硝酸具有强氧化性,能将金属、非金属单质氧化到最高价态,金属得到高价金属的盐,非金属得到最高价氧化物,自身被还原成NO2.
易错点5忽视特殊性引起的错误
例5在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”,例如：
LiMgBeAlBSi
具有对角线关系的元素的单质、化合物的性质相似.下列关于锂及其化合物的性质的叙述中正确的是
A.Li在N2中燃烧生成Li3N
B.Li在空气中燃烧生成Li2O
C.Li2CO3一定极易溶于水
D.LiOH受热难发生分解反应
易错点分析受元素周期律的影响,没有明白“对角线规则”的含义造成错误.
解析由对角线规律知Li单质及其化合物的性质应该是和Mg的单质及其化合物的性质相同或相似,而与其他的碱金属元素的性质有很大的差别即可解题.答案：A
知识点归类点拔（1）学习新规律,首先得熟悉运用已有的各种规律和定律.
（2）能快速的依据新规律对已有的知识进行修正和改进,能熟练的应用新知识进行解题.
易错点6对化学反应原理的分析不清引发的错误
例6往含0.2 mol KOH和0.1 mol Ca （OH）2的溶液中持续地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L （标准状况）时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是 （气体的溶解忽略不计） 易错点分析不能准确的对反应原理进行分析,不能将反应与图像对应.
解析在刚通入CO2时,气体首先与碱反应生成水和CO2-3, CO2-3会结合溶液中的Ca2+,因此可认为反应为：①Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+ H2O；②2KOH+ CO2K2CO3↓+H2O；由此再结合两碱的物质的量,①消耗2.24L气体时溶液减少0.3mol离子,②消耗2.24 L气体时溶液减少0.2 mol离子.继续通入CO2,CaCO3沉淀开始溶解,③CaCO3+H2O +CO2Ca（HCO3）2, 结合物质的量知消耗2.24 L气体、增加离子0.2 mol.答案：D
知识点归类点拔（1）熟悉各类反应的反应原理.
（2）熟知各类反应的先后顺序,如酸碱反应很快完成,其余反应相对较慢.
（3）熟知各类反应的现象,并据此与化学图像对应.
易错点7化学图像认识不清引起的错误
例7某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成,将其一定量溶于水,有沉淀产生,在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸,下图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系,图中M点表示已加入的盐酸体积,则M点的体积是
A.70 mL B.100 mL C.120 mL D.130 mL
易错点分析识图不准确,导致化学反应的原理不明.
解析由图,HCl体积在0～10 mL,沉淀量无变化,可知之前混合固体溶于水生成0.1 mol Mg（OH）2沉淀,同时OH-过量Al3+全部转化成AlO-2；10～30 mL,AlO-2+H++H2OAl（OH）3↓知生成Al（OH）3沉淀量与加入H+量相等为（30-10）×10-3×5等于0.1mol；30 mL之后即为过量的H+将前面Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀溶解,需V（H+）为[（0.1×2+0.1×3）/5]×103即100 mL,加上原消耗的30 mL共130 mL .答案：D
知识点归类点拔熟悉化学图像,并依据图像得出各阶段图像对应的化学反应原理.
（2）能熟悉金属类的化学反应,并能据原理进行计算,注意单位的转换.
易错点8不重视实验与理论之间的联系与区别
例8要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时,最佳顺序为
①加入足量溴水
②加入足量KMnO4（H+）
③加入足量H2O2
④加入少量KSCN溶液
A.①②③ B.②④ C.④② D. ④③
易错点分析没有注意到某些颜色不能用肉眼将他们完全的区分而产生错误.
解析由题及选项知,欲检验Fe3+的存在应该使用KSCN溶液,没有应该无明显现象,与检验Fe2+的存在只需要再检验Fe元素的存在即可,因此可以选择一个氧化剂将他氧化.但此氧化剂最好无色,否则与Fe（SCN）3颜色容易混淆难辨.
答案：D
知识点归类点拔（1）会理论的实验检验设计,清楚实验中的现象变化.
（2）知道颜色本具有相似性,同时颜色还受到诸多因素的影响,理论与实际联系时应周全考虑.